Mar 08, 2014 pendekatan untuk kajian bentuk molekul ini disebut model tolakan pasangan elektron kulit valensi. Hibridisasi sp3 terjadi apabila sebuah orbital membentuk orbital hibrida dengan orbital p. Dalam tulisan ini, kita akan mempelajari dua jenis utama ikatan kimia, interaksi yang terjadi sesama molekul, proses pembentukan ikatan kimia melalui penggabungan orbitalorbitan atom pusat hibridisasi, serta meramalkan bentuk suatu molekul berdasarkan jumlah pasangan elektron yang mengelilingi atom pusat molekul tersebut. Proses hibrisdisasi yang terjadi pada ch4 adalah sebagai berikut. Pada bab ini akan diuraikan tentang bentuk molekul berdasarkan teori tolakan pasangan elektron di sekitar atom pusat, teori hibridisasi, serta. Bentuk molekul dan gaya antarmolekul indikator soal. Nov 25, 2012 dalam teori kinetika gas, istilah molekul sering digunakan untuk merujuk pada partikel gas apapun tanpa bergantung pada komposisinya. Bentuk molekul sebelum mempelajari materi berikut ini, sebaiknya kita ingat kembali modul kimia sma kelas x tentang ikatan kimia bagian struktur lewis. Doc makalah teori vsepr, hibridisasi, orde ikatan dan. Teori vsepr wikipedia bahasa indonesia, ensiklopedia bebas. Beberapa bentuk geometri ikatan berdasarkan teori hibridisasi dapat kalian perhatikan dalam tabel berikut ini.
Diantara molekul molekul tersebut ada yang memiliki pasangan elektron bebas dan ada yang tidak, jadi molekul molekul tersebut adalah contoh yang bagus untuk lebih memahami teori vsepr. Teori hibridisasi dipromosikan oleh kimiawan linus pauling dalam menjelaskan struktur molekul seperti metana ch 4. Dalam artikel ini maka akan di contohkan menentukan bentuk geometri molekul xef2, xef4, dan xef6. Menetukan bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron menentukan ben. Metana memiliki atom pusat karbon c yang berkoordinasi secara terahedral. Bentuk suatu molekul dapat diperkirakan berdasarkan teori tolakan pasangan elektron maupun teori hibridisasi. Bentuk molekul adalah gambaran tentang susunan atomatom dalam molekul berdasarkan susunan ruang pasangan elektron dalam atom atau molekul, baik pasangan elektron yang bebas maupun yang berikatan. Penyusunan tabel periodik dan konsep konfigurasi elektron. Mahasiswa mampu menuliskan jenis orbital hibrid hibridisasi untuk menjelaskan. Ini telah lama diketahui bahwa oksigen adalah paramagnetik.
Soal pilihan ganda tentang bentuk molekul dan gaya. Sebelum anda mempelajari materimateri berikut ini, sebaiknya anda mengingat kembali modul kim x. Hal ini menyebabkan eksitasi, memindahkan elektron 2s ke orbital 2p. Dengan model ini, kita dapat meramalkan bentuk molekul dan ion secara sistematis. Bentuk molekul geometri molekul berguna untuk menggambarkan susunan atom atom dalam suatu molekul berdasarkan letak pasangan elektron dalam molekul itu. Secara historis, konsep ini dikembangkan untuk sistemsistem kimia yang sederhana, tetapi pendekatan ini selanjutnya diaplikasikan lebih luas, dan sekarang ini dianggap sebagai sebuah heuristik yang efektif untuk merasionalkan struktur senyawa organik. Terdapat sekitar tujuh bentuk molekul yang sederhana, yaitu bentuk linear, trigonal planar, trigonal piramidal, segiempat datar, tetrahedral. Pdf ikatan kovalen, struktur lewis, hibridisasi, vspr, kepolaran. Bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi teori jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat dapat menjelaskan berbagai bentuk bentuk molekul sesuai dengan eksperimen. Cara super cepat trik menentukan hibridisasi dan bentuk. Berbagai bentuk molekul, pengertian teori domain elektron. Prediksi struktur berdasarkan teori vsepr prediksikan struktur spesi kimia. Rumus yang diperoleh adalah ax2, ax2 merupakan bentuk molekul linear.
Semua orbital molekul diisi, ada jumlah yang sama dari ikatan dan anti ikatan elektron, dan orde ikatan karena itu nol. Sejarah perkembangan teori hibridisasi dipromosikan oleh kimiawan linus. Dasar teori bentuk molekul adalah gambaran tentang susunan atomatom dalam molekul berdasarkan susunan ruang pasangan elektron dalam atom atau molekul, baik pasangan elektron yang bebas maupun yang. Salah satu kemenangan teori orbital molekul adalah prediksi dari dua elektron tidak berpasangan untuk o 2. Teori yang paling mudah untuk memahami bentuk molekul suatu senyawa adalah teori domain elektron. Untuk tujuan ini, molekulmolekul dibagi ke dalam dua golongan, berdasarkan pada apakah atom pusatnya mengandung pasangan elektron bebas atau tidak. Teori hibridisasi dan contoh berbagai macam hibridisasi. Pasangan elektron ini bisa jadi yang dipakai oleh atom dalam berikatan atau pasangan elektron bebas. Terdapat sekitar tujuh bentuk molekul yang sederhana, yaitu bentuk linear, trigonal planar, trigonal piramidal, segiempat datar, tetrahedral, tirogonal bipiramidal, dan.
Geometri bentuk molekul adalah gambaran tentang susunan atomatom dalam molekul berdasarkan susunan ruang pasangan elektron atom dalam pusat dalam molekul, pasangan elektron. Dalam kegiatan belajar ini anda akan mempelajari bentuk molekul dari atomatom yang berikatan. Teori hibridisasi orbital ilmu kimia artikel dan materi kimia. Sebelum membahas soal tentang geometri molekul berdasarkan teori domain elektron, ada baiknya teman teman membaca terlebih dahulu materi sin. Teori hibridisasi tidaklah sepraktis teori orbital molekul dalam hal. Dalam kimia, hibridisasi adalah sebuah konsep bersatunya orbitalorbital atom membentuk orbital hibrid yang baru yang sesuai dengan penjelasan kualitatif sifat ikatan atom.
Bentuk molekul senyawa teori domain elektron vsepr. Dari hasil pengamatan, konsep ini agak sulit dipahami siswa karena bersifat abstrak. Penjelasan bentuk molekul dengan menggunakan teori hibridisasi berkaiatan erat dengan teori diagram orbital. Penerapan teori ikatan valensi untuk menjelaskan tentang hibridisasi sp 3 misalnya pada molekul metana ch 4. Mampu menjelaskan bentuk molekul berdasarkan teori tolakan pasangan elektron. Laporan model molekul destri muliastri chemistry 012. Ketika suatu molekul tidak mengalami hibridisasi orbital pada pembentukan ikatannya, maka yang teradi yaitu panjang dan sudut ikatan yang terbentuk akan berbeda beda dan tingkat energinya pun berbeda.
Pdf dalam ikatan kimia berkembang teori ikatan yaitu teori ikatan valensi atau valence bond theori. Pertama kita harus mementukan struktur lewis masingmasing molekul. Ikatan kovalen, struktur lewis, hibridisasi, vspr, kepolaran ikatan, muatan formal, cuplikan buku non komersial, free download untuk bahan ajar chapter pdf available january 2009 with 24,079. Menurut definisi ini, atomatom gas mulia dianggap sebagai molekul walaupun gasgas tersebut terdiri dari atom tunggal yang tak berikatan. Bentuk molekul senyawa teori domain elektron vsepr your. Atom c dengan nomor atom 6 mempunyai konfigurasi elektron. Previously, the molekul published 2 issues per year, on may and november. Jadi, hibridisasi adalah peleburan orbitalorbital dari tingkat energi yang berbeda.
Berdasarkan teori hibridisasi, sebagai contoh c dengan 4 orbital hibrida sp3 peletakan angka tiga merupakan pangkat dari sp, dapat membentuk 4 ikatan kovalen yang equivalen jadi, teori hibridisasi merupakan peleburan orbitalorbital dari tingkat energi yang berbeda menjadi orbital. Beberapa teori memberikan dasardasar tentang bentuk dari suatu senyawa, antara lain yaitu teori valenceshell electron pair repulsion vsepr, teori ikatan valensi, teori orbital molekul, teori lewis, dan lain sebagainya. Contoh soal bentuk molekul dan pembahasannya materi kimia. Mendeskripsikan bentuk molekul berdasrkan teori hibridisasi 3. Teori hibridisasi hibridisasi tidak hanya menyangkut tingkat energi, tetapi juga bentuk orbital gambar. Teori hibridisasi dan bentuk molekul ppt download slideplayer. Konsep orbitalorbital yang terhibridisasi sangatlah berguna dalam menjelaskan bentuk orbital molekul dari sebuah molekul. Posisi elektron ini akan mempengaruhi bentuk geometri molekulnya. Bentuk molekul senyawa kovalen ditentukan oleh susunan ruang pasangan elektron di sekitar atom pusat. Orbital 2s dan dua orbital 2p melakukan hibridisasi membentuk tiga orbital sp, masing. Bentuk molekul cocl2 adalahsegitiga dengan sudutsudut sebagai berikut. Ikatan kimia, interaksi antarmolekul, bentuk molekul, dan. Sebagai contoh, sebuah atom c yang pada kulit valensinya memiliki 3 orbital, yaitu 2s 2. Pdf ikatan kovalen, struktur lewis, hibridisasi, vspr.
Sebagai contoh, sebuah atom c yang pada kulit valensinya memiliki 3 orbital, yaitu 2s 2, 2p x 1, 2p y l, dan sebuah orbital kosong, 2pz. Teori domain dan gaya antar molekul linkedin slideshare. Berdasarkan teori hibridisasi, sebagai contoh c dengan 4 orbital hibrida sp3 peletakan angka tiga merupakan pangkat dari sp, dapat membentuk 4 ikatan kovalen yang equivalen. Sebuah molekul memiliki bentuk atau struktur yang berbeda dengan struktur molekul lain. Bentuk molekul, teori domain elektron, tolakan pasangan. Ada lagi teori yang dapat menjelaskan bentuk molekul yaitu berdasarkan bentuk orbital kulit terluarnya. Teori tolakan pasangan elektron vsepr akan menjelaskan susunan elektron dalam suatu atom yang berikatan. Mahasiswa mampu menentukan kepolaran molekul berdasarkan bentuk molekulnya. Jun 15, 2016 teori ikatan valensi dapat juga diterapkan dalam molekul poliatomik dengan teori hibridisasi molekul. Jadi bentuk molekul ditentukan oleh sudut dua ikatan, yang kemudian. Geometri bentuk molekul adalah gambaran tentang susunan atomatom dalam molekul berdasarkan susunan ruang pasangan elektron atom dalam pusat dalam molekul, pasangan elektron ini baik yang berikatan maupun yang bebas. Bagaimana cara menentukan bentuk molekul berdasarkan teori vsepr.
Bentuk molekul dan gaya antarmolekul 23 tujuan pembelajaran setelah mengikuti pembelajaran siswa dapat. Aug 07, 2015 hibridisasi satu orbital s dengan tiga orbital p p x, p y, dan p z menghasilkan empat orbital hibrida sp 3 yang mempunyai sudut sebesar 109,5. Hibridisasi kimia kelas 10 pengertian, tipe, cara menentukan. Namun sudut ikatan h2o lebih kecil dari nh3 yaitu hanya sebesar 104,50. Jan, 2017 hibridisasi tidak hanya menyangkut tingkat energi, tetapi juga bentuk orbital gambar. Proton yang membentuk inti atom hidrogen akan menarik salah satu elektron valensi karbon. Pengertian gaya antar molekul, struktur, sifatsifat, bentuk. Teori ikatan valensi mampu secara kualitatif menjelaskan tentang kestabilan ikatan kovalen sebagai akibat tumpang tindih orbitalorbital atom, dan juga dapat. Domain elektron berarti suatu wilayah yang ditempati oleh elektron. Ada lagi teori yang dapat menjelaskan bentuk molekul yaitu berdasarkan bentuk orbital kulit. Mendeskripsikan hubungan bentuk molekul dengan kepolaran 3. Dalam kimia, teori hibridisasi menjadi salah satu teori dasar yang harus dikuasai.
Bentuk molekul senyawa kovalen dibedakan berdasarkan dua teori yaitu teori domain elektron vsepr dan teori hibridisasi,dan pembahasan selanjutnya ada di bawah ini. Dasar teori bentuk molekul adalah gambaran tentang susunan atomatom dalam molekul berdasarkan susunan ruang pasangan elektron dalam atom atau molekul, baik pasangan elektron yang bebas maupun yang berikatan. Pada molekul sederhana, jika atom pusatnya memuat dua sampai enam pasangan elektron. Menentukan polar atau tidaknya suatu molekul cukup menjumlahkan secara vektor momenmomen ikatan yang ada tanpa melihat momen peb. Mendeskripsikan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron 3. Ramalkan bentuk geometri molekul dari pcl3 dan pcl5 berdasarkan teori hibridisasi. Mar 23, 2011 teori tolakan pasangan elektron vsepr akan menjelaskan susunan elektron dalam suatu atom yang berikatan. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi. Pengertian hibridisasi, teori, macam, proses, dan contohnya. Bentuk molekul merupakan bentuk geometris yang terjadi jika inti atom unsur yang saling berikatan dalam suatu molekul dihubungkan dengan suatu garis lurus. Bentuk molekul senyawa kovalen diuraikan berdasarkan dua teori yaitu teori domain elektron vsepr dan teori hibridisasi.
Dalam kimia, hibridisasi adalah sebuah konsep bersatunya orbitalorbital atom. Pengertian gaya antar molekul, struktur, sifatsifat. Teori ini menyatakan bahwa bentuk molekul dapat ditentukan berdasarkan tolakan pasangan elektron dalam kulit valensi atom pusat. Suatu area dalam molekul yang ditempati elektron disebut sebagai domain elektron. Setelah melalui proses pembelajaran, peserta didik diharapkan dapat. Dari diagram di atas terjadi hibridisasi yang terdiri dari orbital s dan orbital p yang awalnya sp 1 menjadi sp 2 dan menghasilkan molekul berbentuk segitiga sama sisi. Hal itu karena teori hibridisasi akan berguna dalam penentuan bentuk geometri suatu molekul dan juga penentuan jenis ikatan dari suatu atom. May 07, 2011 untuk menjelaskan keberadaan molekul ch4 ini, maka teori hibridisasi digunakan. Satu molekul tunggal biasanya tidak dapat dipantau menggunakan cahaya, namun dapat dideteksi menggunakan mikroskop gaya atom. Molekul terkecil adalahhidrogen diatomik h 2, dengan keseluruhan molekul sekitar dua kali panjang ikatnya 0.
Langkah awal hibridisasi adalah eksitasi dari satu atau lebih elektron. Adapun elektron yang dimaksud di sini adalah elektron dari atomatom pembentuk molekul, meliputi pasangan elektron bebas peb dan pasangan elektron ikatan pei. Menurut teori ini bentuk molekul ditinjau dari adanya ikatan yang terjadi pada orbitalorbital elektron terluarnya. Oleh karena itu, teori ini disebut domain elektron atau vsepr. Meskipun memilki ikatan kovalen polar, tetapi molekul becl 2, bf 3, ch 4, pcl 5 dan sf 6 merupakan molekul molekul nonpolar karena bentuk molekulnya menyebabkan jumlah vektor dari momen ikatan dan momen pasangan elektron bebasnya sama dengan nol.
Untuk tujuan ini, molekul molekul dibagi ke dalam dua golongan, berdasarkan pada apakah atom pusatnya mengandung pasangan elektron bebas atau tidak. Hibridisasi orbital wikipedia bahasa indonesia, ensiklopedia bebas. Tentukan hibridisasi dan bentuk molekul cof 6 3 pada cof 6 3 atom pusat adalah co ingat biasa atom pusat berupa unsur logam dan ligan adalah f sebanyak 6. Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori jumlah pasangan elektron 4.
Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi. Teori hibridisasi dipromosikan oleh kimiawan linus pauling dalam menjelaskan struktur molekul seperti metana ch4. Bentuk molekul senyawa kovalen diuraikan berdasarkan dua teori yaitu teori domain. Kulit valensivalence shell electron pair repulsionvsepr. Meskipun memilki ikatan kovalen polar, tetapi molekul becl 2, bf 3, ch 4, pcl 5 dan sf 6 merupakan molekulmolekul nonpolar karena bentuk molekulnya menyebabkan jumlah vektor dari momen ikatan dan momen pasangan elektron bebasnya sama dengan nol. Nov 23, 20 dari diagram di atas terjadi hibridisasi yang terdiri dari orbital s dan orbital p yang awalnya sp 1 menjadi sp 2 dan menghasilkan molekul berbentuk segitiga sama sisi. Mar 23, 2011 teori hibridisasi dipromosikan oleh kimiawan linus pauling dalam menjelaskan struktur molekul seperti metana ch4. Molekul dengan ukuran yang sangat besar disebut sebagai makromolekul atau supermolekul. Teori yang mengkaji aspek struktur molekul adalah teori ikatan valensi berdasarkan mekanika kuantum, teori domain elektron berdasarkan teori lewis, dan teori hibridisasi.
Ada dua teori yang digunakan untuk menggambarkan atau meramalkan bentuk molekul suatu senyawa. Dec 23, 2009 dalam artikel ini maka akan di contohkan menentukan bentuk geometri molekul xef2, xef4, dan xef6. Pendekatan untuk kajian bentuk molekul ini disebut model tolakan pasangan elektron kulit valensi. Hibridisasi sp 2 berguna untuk menjelaskan bentuk struktur molekul trigonal planar. Molekul ne 2 adalah transien spesies, jika ada sama sekali. Akibatnya akan menghasilkan bentuk yang tak beraturan, namun pada kenyataannya molekul kimia memiliki panjang dan sudut ikatan. Selain itu, hibridisasi juga berpengaruh dalam tingkat energi dari suatu senyawa serta tingkat kestabilannya. Hibridisasi tidak hanya menyangkut tingkat energi, tetapi juga bentuk orbital gambar. Teori ini didasarkan pada jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas dalam kulit valensi atom pusat suatu molekul. Itu artinya, p memiliki 5 elektron valensi dan cl memiliki 7 elektron valensi. Elektron kulit valensivalence shell electron pair repulsionvsepr. Hibridisasi satu orbital s dengan tiga orbital p p x, p y, dan p z menghasilkan empat orbital hibrida sp 3 yang mempunyai sudut sebesar 109,5. Bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron pada molekul sederhana, jika atom pusatnya memuat dua sampai enam pasangan elektron, maka bentuk molekulnya dapat diramalkan menggunakan teori vsepr vallence shell electron pair repulsion atau dikenal dengan istilah tolakan pasangan elektron di kulit terluar teori domain elektron. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi konsep bentuk molekul harus dipelajari siswa untuk dapat memahami tentang gaya antar molekul yang mempengaruhi sifat fisik suatu molekul.
Teori ikatan valensi dan teori orbital molekul upsipa15. Buat menambah pemahaman sobat kita ulas lagi satu contoh berikut. Siswa dapat memprediksikan bentuk molekul dengan menggunakan teori vsepr. Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron. Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi peta konsep 1. Mengelompokkan bentuk molekul berdasarkan kepolaran indikator ki kd materi indikator 6. Konsep ini adalah bagian tak terpisahkan dari teori ikatan valensi. Teori ini juga dinamakan teori gillespienyholm, dinamai atas dua orang pengembang teori ini. Siswa dapat memprediksikan bentuk molekul dengan menggunakan teori hibridisasi. Langkah selanjutnya, yaitu menentukan struktur lewis dari senyawa pcl3. F merupakan ligan lemah sehingga tidak dapat memaksa elektron yang tidak berpasangan pada orbital logam menjadi berpasangan. Molekul h2o dan molekul nh3 mempunyai orbital hibrida yang sama yaitu sp3. Menggambarkan bentuk molekul hidro karbon siklik ii. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi 3.
1605 191 296 161 1560 998 117 927 423 1187 738 1509 1439 714 814 1390 1612 1058 395 1001 705 777 698 1161 892 1343 334 1153 900 757 851 318 860 1183 177 661 557 502 743 171 1048 1303 909 835 943 659 336 64 14 110 397